O que é um metal na tabela periódica?

Os metais são uma classe fundamental de elementos que são definidos por suas propriedades físicas e químicas únicas.constituem o maior grupo de elementosDesde o brilho familiar do ouro e da prata até a espinha dorsal industrial do ferro e do alumínio,Os metais são indispensáveis à nossa vida diária e ao progresso tecnológico.As suas características comuns, embora variem em grau, distinguem-nas dos não-metais e dos metalloides.

Uma das características mais definidoras dos metais é a sua excelente condutividade elétrica e térmica.Os elétrons de valência de cada átomo não estão ligados a um único núcleoEm vez disso, eles formam um "mar de elétrons" que é deslocalizado e livre para se mover por toda a rede metálica.Este livre movimento de elétrons permite a fácil transferência de carga elétrica e energia térmicaEste modelo de elétrons deslocalizados também explica por que os metais são bons condutores de calor.Quando uma extremidade de um metal é aquecida, a energia cinética dos elétrons aumenta, e eles rapidamente transferem essa energia para outros elétrons e átomos em todo o material, levando a uma rápida distribuição de calor.

Outra propriedade física fundamental dos metais é o seu brilho, ou brilho.Estes elétrons livres absorvem os fótons e depois imediatamente os reemitem.Esta é uma propriedade que normalmente não é encontrada em não-metais, que tendem a ser opacos e opacos.

Os metais também são conhecidos por sua maleabilidade e ductilidade.Dutilidade é a capacidade de ser atraído para um fio finoEssas propriedades também são explicadas pela natureza da ligação metálica. Os átomos em uma rede metálica estão dispostos em uma estrutura cristalina altamente ordenada.As camadas de átomos podem deslizar um pelo outro sem quebrar a ligação metálica porque os elétrons deslocalizados podem facilmente mudar para acomodar as novas posições dos átomosIsto contrasta fortemente com os compostos iónicos, que são frágeis porque uma mudança nas camadas atômicas traria íons com carga semelhante em repulsão, fazendo com que o cristal se quebre.

Químicamente, os metais tendem a ser eletropositivos, o que significa que eles têm uma baixa energia de ionização e uma baixa eletronegatividade.ou cátionsÉ por isso que os metais reagem prontamente com os não-metais, particularmente halogênios e oxigénio, para formar compostos iônicos.sódio (um metal) reage vigorosamente com cloro (um não-metal) para formar cloreto de sódioA baixa energia de ionização dos metais também explica sua reatividade.É por isso que os metais alcalinos do Grupo 1, como o sódio e o potássio, são tão altamente reativos que têm apenas um elétron de valência que estão ansiosos para perder.

A tabela periódica organiza os metais em vários grupos com base nas suas propriedades.metais alcalinos(Grupo 1) emetais de terras alcalinas(Grupo 2) são altamente reativos devido ao seu baixo número de elétrons de valência.metais de transição(Grupos 3-12) são conhecidos por sua capacidade de formar múltiplos estados de oxidação, o que dá origem a uma grande variedade de compostos coloridos.e têm altos pontos de fusão. OLantanídeoseactinídeosOs actinóides, muitas vezes chamados de metais de transição interna, estão localizados na parte inferior da tabela.Metais de pós-transição, como alumínio, gálio e estanho, estão localizados à direita dos metais de transição e tendem a ser mais macios e têm pontos de fusão mais baixos do que os metais de transição.

Em conclusão, um metal é um elemento caracterizado pelas suas propriedades físicas e químicas distintas.É a razão subjacente da sua excelente condutividadeA sua tendência para perder elétrons para formar íons positivos define a sua reatividade química.Desde os metais raros e preciosos usados em jóias até os metais abundantes e essenciais que formam a base da nossa infra-estrutura., estes elementos são verdadeiramente os blocos de construção do nosso mundo moderno.Compreender o que define um metal na tabela periódica é fundamental para entender os materiais que moldam nossa tecnologia e nossas vidas diárias.