Quelles sont les 7 propriétés des non-métaux?

Les non-métaux sont un groupe fascinant d'éléments qui constituent l'épine dorsale d'une grande partie du monde qui nous entoure, de l'air que nous respirons à l'ADN qui définit la vie.Bien qu'ils n'aient pas l'éclat brillant ou la conductivité de leurs homologues métalliques, leurs propriétés uniques sont essentielles pour d'innombrables processus chimiques et biologiques.La compréhension de ces caractéristiques est essentielle pour apprécier leur rôle dans toutes les applications, des applications industrielles au monde naturel.Voici sept des propriétés les plus importantes des non-métaux.

1- Des conducteurs électriques et thermiques médiocres.

L'une des caractéristiques les plus marquantes des non-métaux est leur incapacité à conduire efficacement l'électricité et la chaleur.qui ont une "mer d'électrons délocalisés" qui peuvent se déplacer librement pour transporter une charge ou transférer de l'énergie thermiqueCette absence de porteurs de charge en mouvement libre signifie que les non-métals agissent comme d'excellents isolants.Pensez à des matériaux comme le caoutchouc ou le plastique, qui sont tous deux fabriqués à partir de composés non métalliques, utilisés pour recouvrir les fils électriques.Cette propriété explique aussi pourquoi une cuillère en bois ne vous brûlera pas la main aussi rapidement qu'une cuillère en métal quand elle est laissée dans un pot chaud.

2. fragile et non ductile

Les non-métaux sont généralement fragiles à l'état solide.On ne peut pas marter un morceau de soufre dans une nouvelle forme.Ce phénomène contraste fortement avec les métaux, connus pour leur malléabilité (capacité à être martelés en feuilles) et leur ductilité (capacité à être entraînés dans des fils).La nature fragile des non-métaux est due à la forte, des liaisons localisées entre leurs atomes, qui empêchent les couches de glisser l'une sur l'autre en douceur, un processus qui permet aux métaux de changer de forme sans se casser.

3Pas brillant.

Alors que les métaux sont connus pour leur lustre métallique caractéristique, les non-métaux n'ont généralement pas cette propriété.Les surfaces des non-métaux apparaissent souvent en poudrePar exemple, le carbone solide sous forme de charbon est terne et noir, et le soufre est une poudre jaune terne.sans électrons libres pour absorber et réémettre la lumière à travers le spectre visibleIls n'ont pas cette qualité réfléchissante.

4. Points de fusion et d'ébullition faibles

Comparés aux métaux, les non-métaux ont généralement des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus bas. C'est pourquoi de nombreux non-métaux, tels que l'oxygène, l'azote et l'hydrogène, existent comme des gaz à température ambiante.comme le soufre et le phosphoreLes atomes ou molécules non métalliques sont généralement plus faibles que les liaisons métalliques présentes dans les métaux.Il faut moins d'énergie (chaleur) pour rompre ces liaisons et changer l'état de la matière de solide à liquide en gaz.

5Une énergie d'ionisation et une électronégativité élevées

Ces deux propriétés sont étroitement liées et sont essentielles pour comprendre la réactivité chimique des non-métaux.Énergie d'ionisationest l'énergie requise pour retirer un électron d'un atome.Cela rend difficile la transformation d'un atome non métallique en ion positif.électronégativitéest une mesure de la capacité d'un atome à attirer et à retenir des électrons dans une liaison chimique.Cela signifie qu'ils ont tendance à tirer des électrons vers eux-mêmes quand ils se lient avec d' autres atomesC'est pourquoi ils forment souvent des ions négatifs (anions) dans les composés ioniques et partagent des électrons de manière inégale dans les liaisons covalentes.

6. Haute affinité électronique

Les non-métaux ont un taux élevé deaffinité électronique, qui est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre pour former un ion négatif.ce processus libère une quantité importante d'énergieLes halogènes comme le chlore et le fluor en sont des exemples classiques;Leur forte affinité électronique entraîne leur puissante réactivité et leur capacité à former des composés avec de nombreux autres éléments..

7. États physiques variables

Bien que certaines propriétés soient cohérentes, l'un des aspects les plus intéressants des non-métaux est leur large gamme d'états physiques à température et pression standard.Vous pouvez trouver des non-métaux dans les trois états communs de la matièrePar exemple, l'oxygène, l'azote et le chlore sont des gaz. Le brome est l'un des deux seuls éléments liquides à température ambiante (l'autre étant le mercure).et le phosphore sont des solidesCette diversité d'état physique est le résultat direct des forces variables des forces intermoléculaires entre leurs atomes.qui sont nettement plus faibles que les liens métalliques forts qui maintiennent la plupart des métaux à l'état solide.