Каковы 7 свойств неметаллов?

Неметаллические элементы представляют собой захватывающую группу элементов, которые составляют основу большинства окружающего нас мира, от воздуха, которым мы дышим, до ДНК, определяющей жизнь.Хотя они могут не иметь блестящего блеска или проводимости их металлических аналогов, их уникальные свойства необходимы для бесчисленных химических и биологических процессов.Понимание этих характеристик является ключом к пониманию их роли во всем, от промышленного применения до природы.Вот семь наиболее важных свойств неметаллов.

1Плохие электро- и теплопроводники.

Одной из наиболее характерных характеристик неметалов является их неспособность эффективно проводить электричество и тепло.которые имеют "море делокализованных электронов", которые могут свободно перемещаться для переноса заряда или передачи тепловой энергииЭто отсутствие свободно движущихся носителей заряда означает, что неметалы действуют как отличные изоляторы.Подумайте о таких материалах, как резина или пластик, оба изготовлены из неметаллических соединений, используемых для обшивки электрических проводов.Это свойство также объясняет, почему деревянная ложка не будет сжигать вашу руку так же быстро, как металлическая, если оставить ее в горячем горшке.

2. хрупкие и нерушимые

Неметаллы обычно хрупкие в твердом состоянии, а это означает, что они скорее ломаются или ломаются при стрессе, чем деформируются или изгибаются.Нельзя забить кусок серы в новую форму.Это резко контрастирует с металлами, которые известны своей податливостью (способностью быть забитыми в листы) и пластичностью (способностью быть затянутыми в провода).Хрупкость неметаллов обусловлена сильным, локализованные связи между их атомами, которые не позволяют слоям плавно скользить друг над другом, процесс, который позволяет металлам менять форму без разрыва.

3Не блестящий.

В то время как металлы известны своим характерным металлическим блеском или блеском, неметаллические, как правило, не имеют этого свойства.Поверхности неметалов часто выглядят порошкообразнымиНапример, твердый углерод в виде древесного угля тусклый и черный, а сер - тусклый желтый порошок.без свободных электронов для поглощения и реэмиссии света по всему видимому спектру, у них нет такого блестящего, отражающего качества.

4Низкие точки плавления и кипения

По сравнению с металлами, неметалы, как правило, имеют гораздо более низкие точки плавления и кипения.как сер и фосфор.Это связано с тем, что силы, соединяющие неметаллические атомы или молекулы, обычно слабее, чем металлические связи, обнаруженные в металлах.Для разрыва этих связей и изменения состояния вещества от твердого к жидкому и газообразному требуется меньше энергии (тепло).

5Высокая энергия ионизации и высокая электронегативность

Эти два свойства тесно связаны и являются ключом к пониманию химической реактивности неметалов.Энергия ионизацииНеметаллы имеют высокую энергию ионизации, потому что их атомы очень плотно удерживают свои внешние электроны.Это затрудняет превращение неметаллического атома в положительный ион..Электроотрицательностьявляется мерой способности атома привлекать и удерживать электроны в химической связи.Это означает, что они склонны тянуть к себе электроны, когда они связываются с другими атомами.Поэтому они часто образуют отрицательные ионы (анионы) в ионных соединениях и неравномерно делят электроны в ковалентных связях.

6Высокая электроноватость.

Неметаллы имеют высокуюсродство электроновЭто изменение энергии, которое происходит, когда электрон добавляется к нейтральному атому, чтобы сформировать отрицательный ион.этот процесс высвобождает значительное количество энергииГалогены, такие как хлор и фтор, являются классическими примерами;их высокое сродство электронов приводит к их мощной реактивности и способности формировать соединения со многими другими элементами.

7. Переменные физические состояния

Хотя некоторые свойства являются последовательными, одним из самых интересных аспектов неметалов является их широкий диапазон физических состояний при стандартной температуре и давлении.Вы можете найти неметалы во всех трех общих состояниях материиНапример, кислород, азот и хлор являются газами. Бром является одним из двух элементов, которые являются жидкими при комнатной температуре (другой - ртуть).и фосфор являются твердыми веществамиЭто разнообразие в физическом состоянии является прямым результатом различных сил межмолекулярных сил между их атомами,которые значительно слабее, чем сильные металлические связи, которые сохраняют большинство металлов в твердом состоянии.