¿Cuáles son las 7 propiedades de los no metales?

Los no metales son un fascinante grupo de elementos que constituyen la columna vertebral de gran parte del mundo que nos rodea, desde el aire que respiramos hasta el ADN que define la vida.Aunque pueden no tener el brillo brillante o la conductividad de sus contrapartes metálicas, sus propiedades únicas son esenciales para innumerables procesos químicos y biológicos.Comprender estas características es clave para apreciar su papel en todo, desde aplicaciones industriales hasta el mundo naturalAquí hay siete de las propiedades más importantes de los no metales.

1Conductores eléctricos y térmicos deficientes

Una de las características más definitorias de los no metales es su incapacidad para conducir la electricidad y el calor de manera eficiente.que tienen un "mar de electrones deslocalizados" que pueden moverse libremente para transportar una carga o transferir energía térmicaEsta falta de portadores de carga en libre movimiento significa que los no metales actúan como excelentes aislantes.Piense en materiales como el caucho o el plástico, ambos hechos de compuestos no metálicos, utilizados para envolver cables eléctricos.Esta propiedad es también la razón por la que una cuchara de madera no se quemará la mano tan rápido como una de metal cuando se deja en una olla caliente.

2Frágil y no dúctil

Los no metales son generalmente frágiles en su estado sólido, lo que significa que es probable que se rompan o se rompan cuando están sujetos a estrés, en lugar de deformarse o doblarse.No se puede martillar un pedazo de azufre en una nueva formaEsto contrasta con los metales, que son conocidos por su maleabilidad (capacidad para ser martillados en láminas) y ductilidad (capacidad para ser arrastrados en cables).La fragilidad de los no metales se debe a la fuerte, enlaces localizados entre sus átomos, que impiden que las capas se deslizan una sobre la otra sin problemas, un proceso que permite a los metales cambiar de forma sin romperse.

3No es brillante.

Mientras que los metales son conocidos por su brillo o brillo metálico característico, los no metales generalmente carecen de esta propiedad.Las superficies de los no metales a menudo parecen en polvoPor ejemplo, el carbono sólido en forma de carbón es opaco y negro, y el azufre es un polvo amarillo opaco.sin electrones libres para absorber y volver a emitir luz a través del espectro visible, no tienen esa calidad brillante y reflectante.

4. Bajos puntos de fusión y de ebullición

En comparación con los metales, los no metales generalmente tienen puntos de fusión y de ebullición mucho más bajos. Esta es la razón por la cual muchos no metales, como el oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, existen como gases a temperatura ambiente.como el azufre y el fósforoEsto se debe a que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o moléculas no metálicas son típicamente más débiles que los enlaces metálicos que se encuentran en los metales.Se necesita menos energía (calor) para romper estos enlaces y cambiar el estado de la materia de sólido a líquido a gas.

5Alta energía de ionización y alta electronegatividad

Estas dos propiedades están profundamente relacionadas y son clave para comprender la reactividad química de los no metales.energía de ionizaciónLos no metales tienen una alta energía de ionización porque sus átomos se aferran a sus electrones externos muy fuertemente.Esto hace que sea difícil convertir un átomo no metálico en un ion positivo.ElectronegatividadEs una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener electrones en un enlace químico.lo que significa que tienden a atraer electrones hacia sí mismos cuando se unen con otros átomosEs por esto que a menudo forman iones negativos (aniones) en compuestos iónicos y comparten electrones de manera desigual en enlaces covalentes.

6Alta afinidad de electrones

Los no metales tienen un altoafinidad de electrones, que es el cambio de energía que ocurre cuando un electrón se agrega a un átomo neutro para formar un ión negativo.este proceso libera una cantidad significativa de energíaLos halógenos como el cloro y el flúor son ejemplos clásicos.Su alta afinidad electrónica impulsa su poderosa reactividad y capacidad para formar compuestos con muchos otros elementos.

7. Los estados físicos variables

Mientras que algunas propiedades son consistentes, uno de los aspectos más interesantes de los no metales es su amplia gama de estados físicos a temperatura y presión estándar.Puedes encontrar no metales en los tres estados comunes de la materiaPor ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno y el cloro son gases. El bromo es uno de los dos únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente (el otro es el mercurio).y el fósforo son sólidosEsta diversidad en el estado físico es el resultado directo de las fuerzas variables de las fuerzas intermoleculares entre sus átomos.que son significativamente más débiles que los fuertes enlaces metálicos que mantienen la mayoría de los metales en estado sólido.