Quais são as 7 propriedades dos não-metais?

Os não-metais são um grupo fascinante de elementos que compõem a espinha dorsal de grande parte do mundo à nossa volta, do ar que respiramos ao ADN que define a vida.Embora possam não ter o brilho brilhante ou condutividade de suas contrapartes metálicas, as suas propriedades únicas são essenciais para inúmeros processos químicos e biológicos.Compreender estas características é fundamental para apreciar o seu papel em tudo, desde aplicações industriais até ao mundo natural.Aqui estão sete das propriedades mais importantes dos não-metais.

1- Condutores elétricos e térmicos pobres.

Uma das características mais marcantes dos não-metais é a sua incapacidade de conduzir eletricidade e calor de forma eficiente.que possuem um "mar de elétrons deslocalizados" que podem mover-se livremente para transportar uma carga ou transferir energia térmicaEsta falta de portadores de carga em livre movimento significa que os não-metais atuam como excelentes isolantes.Pensem em materiais como borracha ou plástico, ambos feitos de compostos não metálicos, usados para revestir fios elétricos.Esta propriedade é também a razão pela qual uma colher de madeira não queima a mão tão rapidamente como uma de metal quando deixada numa panela quente.

2Brilhante e não dúctil

Os não-metais são tipicamente frágeis em seu estado sólido, o que significa que eles são propensos a quebrar ou quebrar quando submetidos a estresse, em vez de deformar ou dobrar.Não se pode martelar um pedaço de enxofre numa nova forma.Isto contrasta fortemente com os metais, que são conhecidos pela sua maleabilidade (capacidade de ser martelado em folhas) e ductilidade (capacidade de ser arrastado em fios).A natureza quebradiça dos não-metais é devida ao forte, ligações localizadas entre seus átomos, que impedem que as camadas deslizem umas sobre as outras suavemente, um processo que permite que os metais mudem de forma sem quebrar.

3Não brilhante.

Enquanto os metais são conhecidos por seu brilho metálico característico, os não-metais geralmente não possuem essa propriedade.As superfícies dos não-metais aparecem frequentemente em póPor exemplo, o carbono sólido na forma de carvão é maçante e preto, e o enxofre é um pó amarelo maçante.sem elétrons livres para absorver e reemitir luz no espectro visívelNão têm essa qualidade brilhante e refletora.

4. Baixo ponto de fusão e de ebulição

Em comparação com os metais, os não-metais geralmente têm pontos de fusão e de ebulição muito mais baixos.como enxofre e fósforoIsso ocorre porque as forças que mantêm os átomos ou moléculas não metálicos juntos são tipicamente mais fracas do que as ligações metálicas encontradas nos metais.É necessária menos energia (calor) para quebrar essas ligações e mudar o estado da matéria de sólido para líquido para gás.

5Alta energia de ionização e alta electronegatividade

Estas duas propriedades estão profundamente relacionadas e são fundamentais para entender a reatividade química dos não-metais.Energia de ionizaçãoÉ a energia necessária para remover um elétron de um átomo.Isto torna difícil transformar um átomo não metálico num íon positivo.Electronegatividadeé uma medida da capacidade de um átomo para atrair e manter os elétrons em uma ligação química.O que significa que eles tendem a puxar elétrons para si quando eles se ligam com outros átomosÉ por isso que eles geralmente formam íons negativos (ânions) em compostos iónicos e compartilham elétrons de forma desigual em ligações covalentes.

6Alta afinidade de elétrons.

Os não-metais têm um elevadoafinidade de elétrons, que é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro para formar um íon negativo.Este processo libera uma quantidade significativa de energiaOs halogênios como o cloro e o flúor são exemplos clássicos;A sua elevada afinidade de elétrons impulsiona a sua poderosa reatividade e capacidade de formar compostos com muitos outros elementos..

7. estados físicos variáveis

Embora algumas propriedades sejam consistentes, um dos aspectos mais interessantes dos não-metais é a sua ampla gama de estados físicos a temperatura e pressão padrão.Pode-se encontrar não-metais em todos os três estados comuns da matériaPor exemplo, o oxigênio, nitrogênio e cloro são gases. O bromo é um dos dois únicos elementos que são líquidos à temperatura ambiente (o outro é o mercúrio).e o fósforo são sólidosEsta diversidade no estado físico é um resultado direto das forças variáveis das forças intermoleculares entre os seus átomos,que são significativamente mais fracos do que as ligações metálicas fortes que mantêm a maioria dos metais em estado sólido.